Química III

miércoles, 10 de noviembre de 2010

EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL pH

Calcular el pH apartir de las siguientes concentraciuones de iones hidronio

a) [H+] = 0. 000 000 479 mol/L

[H+]= 0. 000 000 479 mol/L = 4.79x10^-7 mol/L

pH= log 1/4.79x10^-7 = Log = 1x10^7/4.79 = log 1x10^7 - log 4.79 = 6.32

b) [H+] = 0. 3941 mol/L

[H+] = 0.3941 mol/L = 39.41 x 10^-2 mol/L

pH= log 1/39.41x10^-2 = log 1x10^2/39.41 = log 1x10^2 - log 39.41 = 0.41

c) [H+] = 0. 000 000 000 000 45 mol/L

[H+] = 0. 000 000 000 000 45 mol/L = 4.5x10^13 mol/L

pH = log 1/4.5x10^-13 = log 1x10^13/4.5 = log 1x10^13 - log 4.5 = 12.35

d) [H+] = 0. 000 0567 mol/L

[H+] = 0. 000 0567 mol/L = 5.67x10^-5 mol/L

pH = log 1/5.67x10^-5 = log 1x10^5/5.67 = log 1x10^5 - log 5.67 = 4.25

e) [H+] = 0. 000 000 00425 mol/L

[H+] = 0. 000 000 00425 mol/L = 4.25x10^-9 mol/L

pH = log 1/4.25x10^-9 = log 1x10^9/4.25 = log 1x10^9 - log 4.25 = 8.38

f) [H+] = 0. 003 945 mol/L

[H+] = 0. 003 945 mol/L = 3.945x10^-3

pH = log 1/3.45x10^-3 = log 1x10^3/3.945 = log 1x10^3 - log 3.945 = 2.41

martes, 9 de noviembre de 2010

ENLACE IONICO

El enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

TEORIA ÁCIDO - BASE DE LEWIS

Se llama ácido de Lewis a las moléculas o iones que pueden aceptar el compartir pares de electrones de otras moléculas o iones a las que se denomina bases de Lewis. El químico estadounidense G. N. Lewis enunció en 1923 y desarrolló en 1938 su teoría más general de ácidos y bases.

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

domingo, 7 de noviembre de 2010

PROBLEMAS DE SOLUCIONES MOLARES

4. Calcular la molaridad de una solución que contiene 2.44 g de Benceno y se encuentra en un volumen de disolución de 340 mL.

C: 12.01x6 = 72.06 uma                               M = 2.44g/78.12g/mol
H:   1.01x6 =   6.06 uma                                               340 mL
                      78.12 g
                                                                     M = 9.186470287x10^-5
                                                                     M = 0.0918 mol/L

5. Calcular la masa de etanol (CH3-CH2-OH) que se encuentra en una solución al 0.48 molar y ocupa un volumen de disolución de 68 mL.

C: 12.01x2 = 24.02 uma                                0.48 mol/L =    X/46.08g/mol
H:   1.01x6 =   6.06 uma                                                            0.068L
0:       16x1 =      16 uma
                      46.08 g                                    (0.48 mol/L) (0.068 L) =           X
                                                                                                                 46.08 g/mol

                                                                       X = (0.03264 mol) (46.08 g/mol)
                                                                          = 1.5040512 g

SUSTITUCIÓN
  0.48 mol/L =   1.5040512 g/46.08 g/mol
                                      0.068 L

0.48 mol/L = 0.48 mol/L

martes, 2 de noviembre de 2010

EJEMPLOS DE SOLUCIONES

Aquí se presentan los ejemplos pedidos, la mayoría de estos ejemplos se presentan en nuestra vida cotidiana.

Sólido – gas :

*aerosol sólido (espuma serpentina)

*humo del cigarro

*polvo volcánico

*humos en general

Líquido – gas:

*espuma de afeitar

*aerosol líquido (spray para el cabello)

Gas – gas

Gas gas

1. Soluto solvente

Oxígeno nitrógeno

Esto sucede en la atmosfera hay una solución entre setos 2 gases

2. soluto solvente

Perfume aire

aire húmedo y el vapor de un perfume disuelto en aire.

3. soluto solvente

Humos de industrias aire

Humos finos generados por procesos industriales especiales.

Gas – sólido

Gas sólido

1. soluto solvente

Hidrogeno paladio

Un ejemplo puede ser el Hidrógeno _(g) en el Paladio_(s).

2. soluto solvente

Mezclas efervescentes líquido

Las mezclas efervescentes, los refrescos.

3. soluto solvente

Azufre sólido gas.

Azufre sólido, calentarlo y pasará directamente a gas.

Líquido-Líquido

-alcohol disuelto en agua

-leche disuelta en agua
-vinagre disuelto en agua
-cloro en agua

Líquido-Sólido

-agua con arena

-agua con azúcar

-sal en agua

Sólido-Sólido

-ACERO (ES CARBONO EN FIERRO)

-AMALGAMAS (METALES EN MERCURIO)

-ORO DE 10 KILATES (COBRE CON ORO)

Sólido-Líquido

-Azúcar en agua (Refrescos)

-Gelatina sin cuajar

-Leche en polvo en Agua

-Sales en el mar